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阴离子间隙偏低(阴离子)

编辑:逍遥八字网 日期:2022-09-17 19:18:01 浏览:0
导读大家好,乐天来为大家解答以下的问题,关于阴离子间隙偏低,阴离子这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧!1、比较不同物质氧化性或还...

大家好,乐天来为大家解答以下的问题,关于阴离子间隙偏低,阴离子这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧!

1、比较不同物质氧化性或还原性的强弱,主要有以下方法:①比较不同的氧化剂(或还原剂)跟同一还原剂(或氧化剂)反应时,所需条件及反应的剧烈程度。

2、例如,钠与水常温下剧烈反应生成氢气,镁与冷水不易反应,加热时也能生成氢气,但较缓慢,说明钠比镁的还原性强。

3、②“强强制弱弱”原理,即较强的氧化剂和还原剂反应,生成较弱的氧化剂和还原剂。

4、例如,Fe3+可与I-反应: (1)以原子结构为依据 如:比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱,Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同,但随核电荷数递增,半径递减,故氧化性Na+<Mg2+<Al3+ (2)依据金属活动性顺序判断 (3)根据非金属活动性顺序判断 非金属性越强,单质氧化性越强,而相应简单阴离子的还原性越弱。

5、 如: 氧化性:F2>Cl2>O2>Br2>I2>S 还原性:F-<Cl-<O2-<Br-<I-<S2- (4)根据元素价态高低比较 如果是同一种元素,一般来说,化合价越高,其氧化性越强,具有最高价的元素只有氧化性;化合价越低,还原性越强,具有最低价的元素只有还原性;中间价态元素则既有氧化性又有还原性,即遇到还原剂表现氧化性,遇到氧化剂表现还原性,或既作氧化剂又作还原剂(歧化 当然有时也有特殊情况,在浓度相同时,具有可变价的同一元素在组成不同的含氧酸时,该元素价态越低者,氧化性越强。

6、如:氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4。

7、 (5)根据氧化还原程度的大小判断 ①不同氧化剂与同一还原剂反应,看还原剂被氧化的程度。

8、使其呈高价态者氧化性强。

9、如对比2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 氧化性:Cl2>S ②不同还原剂与同一氧化剂反应,看氧化剂被还原的程度。

10、使其呈低价态者还原性强。

11、如: 8KI+H2SO4(浓)=H2S+4I2+4H2O 2HBr+H2SO4(浓)=SO2+Br2+2H2O 还原性:HI>HBr (6)以反应物、产物之间的关系为依据对氧化还原反应一般有如下对应关系: 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 则氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 如:根据K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O可判断,在酸性条件下,氧化性:K2Cr2O7>Cl2,还原性:HCl>CrCl3 (7)氧化性、还原性强弱与外界条件有关。

12、 ①浓度:一般而言,同种氧化剂比较,浓度较大者氧化性强。

13、如:氧化性浓HNO3>稀HNO3 ②温度:升温,氧化剂氧化性增强,还原剂还原性也增强。

14、反过来,可根据不同氧化剂与同一还原剂反应,看温度这个反应条件。

15、 例如:2KMnO4+16HCl浓 5Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H2O MnO2+4HCl浓 Cl2↑+MnCl2+2H2O 所以氧化性:KMnO4>MnO2>O2 ※(8)以元素在周期表中的位置为依据。

16、 元素在周期表中越是位于左下方,其单质还原性越强,其阳离子氧化性越弱。

17、元素在周期表中越是位于右上方,其单质氧化性越强,其阴离子还原性越弱。

本文分享完毕,希望对大家有所帮助。

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